コンポーネントの理解
* 銅（i）： +1酸化状態の銅には、単一の価電子があります。
* 硫黄： 硫黄には6つの価電子があります。
図を描く
1。硫黄：で開始します シンボル「S」を描き、その周りに6つのドットを置いて、その価電子を表します。彼らはこのように手配されるべきです：
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：S：
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2。銅原子を追加します： 硫黄の隣に2つの銅原子（「Cu」）を描画し、それぞれにその原子価電子を表す1つのドットがあります。
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：s：cu cu
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3。フォームボンド： 硫黄は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。各銅原子はその単一電子を硫黄と共有し、共有結合を形成します。
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：s：.cu。 cu
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重要なメモ
*この電子ドット図は、単純化された表現です。 CU₂Sの実際の結合はより複雑で、金属製と共有結合が含まれます。
*電子ドット図は、主に正確な分子構造ではなく、結合への価電子の関与を示すために使用されます。
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