* 質量の保存： 化学方程式のバランスの背後にある基本原則は、質量の保存法則です。この法律は、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。 反応物の総質量（反応を開始する物質）は、生成物の総質量（反応によって形成される物質）に等しくなければなりません。
* 原子を表す： 化学式は、分子内の原子の種類と数を表します。 たとえば、H₂Oは、2つの水素原子と1つの酸素原子を含む水の1つの分子を表します。
* 分子数の変更： 化学式の前で係数を変更すると、化学式自体が変わりません。代わりに、分子の数を変更します 反応に関与するその物質の。 たとえば、2H₂Oは2つの水分分子を意味します。
これがどのように機能するかです：
1。不均衡な方程式から始めます： この方程式は反応物と生成物を示していますが、両側に正しい数の原子はありません。
2。係数を調整します： 化学式の前の係数を変更することにより、方程式の両側の各要素の原子数を調整します。
3。原子のバランス： あなたは、反応物側と生成物側に各要素の同じ数の原子を持つことを目指しています。
例：
不均衡な方程式： h₂ +o₂→h₂o
バランスの取れた方程式： 2h₂ +o₂→2h₂o
バランスの取れた方程式では、係数を調整しました。
* 2 h₂（反応物）の前
* 2 h₂o（製品）の前
これにより、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があることが保証され、質量の保存法則が維持されます。
要約： 化学方程式の係数は、方程式のバランスをとるために不可欠であり、各要素の原子数が両側で等しく、化学反応における質量の保存の原理を反映することを保証します。
