その理由は次のとおりです。
* 酸は、溶液中に陽子（H+）を寄付する能力によって定義されます。 多くの酸には水素が含まれていますが、唯一の決定要因ではありません。
* 水素を含む多くの化合物は、水に陽子を供与せず、酸性ではありません。 たとえば、メタン（CH4）には水素が含まれていますが、酸ではありません。
* 水素に結合した高感動性原子（酸素や塩素など）の存在は、酸を形成するために重要です。 電気陰性原子は電子密度を水素から引き離し、プロトンとして解離する可能性が高くなります。
例：
* 塩酸（HCl）： 水素が含まれており、酸です。
* メタノール（CH3OH）： 水素が含まれていますが、酸ではありません。
要約： 多くの酸には水素が含まれていますが、水素のみの存在は、水に溶解すると化合物が酸性になることを保証しません。
