化学を理解する
* nacnは、弱酸（HCN）と強いベース（NaOH）の塩です。 これは、ソリューションが基本になることを意味します。
* cn⁻イオンは水で加水分解します 水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を生成し、溶液を基本的にします。
ステップ
1。加水分解反応を書きます：
cn⁻（aq） +h₂o（l）⇌hcn（aq） +oh⁻（aq）
2。アイステーブルを設定します（初期、変化、平衡）：
| | cn⁻| hcn |ああ|
| -------------- | ---------- | ---------- | ---------- |
|初期| 0.028 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.028-x | x | x |
3。 KB式を書きます：
kb =（[hcn] [oh⁻]） / [cn⁻]
4。 KB：を計算します
kw =ka * kb
Kb =kw / ka =（1.0x10⁻¹⁴） /（4.9 x10⁻¹⁰）=2.04 x10⁻⁵
5。平衡濃度をKB発現に置き換えます：
2.04 x10⁻⁵=（x * x） /（0.028 -x）
6。 KBは小さいため、0.028：と比較してxが無視できると仮定できます
2.04 x10⁻⁵≈（x²） / 0.028
7。 x（[oh⁻]を表す）を解く：
x²≈2.04x10⁻⁵ * 0.028
x≈√（2.04 x10⁻⁵ * 0.028）
x≈7.54x10⁻⁴m
8。 poh：を計算します
poh =-log [oh⁻] =-log（7.54 x10⁻⁴）≈3.12
9。 ph：を計算します
ph + poh =14
ph =14 -poh≈14-3.12≈ 10.88
したがって、0.028 m NACN溶液のpHは約10.88です。
