酸化還元滴定：電子の踊り
酸化還元滴定は、その酸塩基の対応物と同じように、未知の溶液の濃度を決定するために使用される強力な分析手法です。しかし、プロトンの伝達に焦点を合わせる代わりに、電子の移動を中心に展開します 分析物（不明な溶液）と滴定（既知の濃度の溶液）の間。
これが故障です：
1。原則：
- 酸化還元反応： 酸化還元滴定の心臓は、分析物と滴定剤の間の酸化還元反応にあります。この反応には、電子の移動が含まれ、1つの種が酸化（失われた電子）、もう1種は還元されます（摂取電子）。
- 等価ポイント： 滴定は、等価ポイントに達するまで進行します。これは、分析物と滴定剤が完全に反応するポイントです。つまり、すべての酸化剤が減少し、すべての還元剤が酸化されていることを意味します。
- インジケーター： 等価ポイントを視覚的に識別するために、酸化還元指標がよく使用されます。このインジケータは、特定のポテンシャルで色を変え、反応の完了を示します。
2。仕組み：
- 滴定： 滴定剤には、酸化剤または還元剤の既知の濃度が含まれています。
- 分析物： 未知のソリューションには、濃度を決定したい分析物が含まれています。
- 反応： 滴定剤が分析物に滴下されると、酸化還元反応が起こります。
- 等価ポイント： 同等のポイントに到達したのは、滴定剤の化学量論的量を加えて、分析物と完全に反応するために到達します。
- 計算： 次に、等価点で使用される滴定剤の体積を使用して、抑制性の既知の濃度と反応の化学量論を使用して、分析物の濃度を計算します。
3。アプリケーション：
酸化還元滴定は、さまざまな分野で広く使用されています。
- 環境化学： 重金属や酸化剤などの汚染物質の濃度を決定します。
- 食品化学： 果物や野菜のビタミンC含有量を分析します。
- 医薬品産業： 薬物と薬の純度と効力の決定。
- 産業化学： さまざまな産業プロセスにおける金属、ハロゲン化物、およびその他の物質の濃度を測定します。
4。例：
- 過マンガン酸カリウムを滴下剤として使用した鉄（II）イオンの濃度を決定します。 過マンガン酸イオン（MNO4-）は酸化剤として作用し、鉄（II）イオンを鉄（III）イオンに変換します。エンドポイントは、過マンガン酸イオンの持続的なピンク色で示されます。
- チオ硫酸ナトリウムを滴下として使用してヨウ素の濃度を決定する。 ヨウ素は酸化剤として作用し、チオ硫酸ナトリウムは還元剤として作用します。エンドポイントは、ヨウ素の茶色の消失によって示されます。
本質的に、酸化還元滴定は、電子移動反応の力を活用することにより、物質の濃度を分析するための強力なツールです。
