* 強いベース 水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）を溶液に放出します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 弱いベース 水で部分的にのみ解離します。つまり、限られた量の水酸化物イオンが放出されます。
水酸化亜鉛は両性挙動を示します。つまり、酸と塩基の両方として作用することができます。強酸の存在下で、それは塩基として機能し、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。ただし、水中で完全にイオン化するわけではなく、弱いベースになります。
ここに簡略化された説明があります：
あなたがビー玉の箱を持っていると想像してください、そのいくつかは青い（水酸化物イオンを表す）。
* a 強いベース 箱を開けて、すべての青い大理石が完全にこぼれるようなものです。
* a 弱base 箱を開けるようなもので、数枚の青い大理石だけが脱落します。
水酸化亜鉛は後者のシナリオに似ており、水に溶解した場合の限られた量の水酸化物イオンのみを放出します。
