h₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
これが故障です：
* h₂so₄（aq）： 水性（水に溶解）状態の硫酸。
* naoh（aq）： 水酸化ナトリウム、その水性状態。
* na₂so₄（aq）： 硫酸ナトリウムは、水性状態で製品として形成された塩です。
* 2h₂o（l）： 反応の他の産物である水は、その液体状態にあります。
説明：
* 中和： この反応は中和反応と見なされます。これは、強酸（h₂so₄）と強い塩基（naoh）が反応して中性塩（na₂so₄）と水を形成するためです。
* 化学量論： 方程式はバランスが取れています。つまり、両側の各要素の原子の数が等しいことを意味します。硫酸は二胞性酸であるため、1モルのh₂SO₄と反応するために2つのモルのNaOHが必要であることに注意してください。
この反応は非常に発熱性であり、熱を放出し、次のようなさまざまなアプリケーションで使用できます。
* 滴定： 酸またはベース溶液の濃度を決定します。
* 化学合成： 硫酸ナトリウムの生産。さまざまな工業用途があります。
* 廃水処理： 酸性廃水を中和する。
