その理由は次のとおりです。
* 電気否定の差： ジルコニウム（ZR）は電気陰性度が低い金属であり、酸素（O）は高い電気陰性度を持つ非金属です。これら2つの要素間の電気陰性度の大きな違いは、ジルコニウムから酸素への電子の伝達につながります。
* イオンの形成： ジルコニウムはその原子価電子を失い、正に帯電したZr⁴⁺イオンを形成しますが、酸素は電子を摂取して負に帯電したo²イオンを形成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Zr⁴⁺およびO²⁻）は、強い静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合をもたらします。
Zro2はイオン結合を示しますが、酸素の電気陰性度が比較的高いため、ある程度の共有特性を示すこともあります。ただし、Zro2の主要な結合タイプはイオンです。
