その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry理論： NH3は、陽子（H+）を受け入れてアンモニウムイオン（NH4+）を形成できます。ベースは陽子受容体です。
* ルイス理論： NH3には、窒素原子に孤立した電子のペアがあるため、座標共有結合を形成するために電子を寄付することができます。ルイスベースは電子ドナーです。
水中では、アンモニアは弱い塩基として作用します：
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
溶液中のオハイオンの存在は、アンモニアが塩基として作用したことを示しています。
