* 0-6： 酸性
* 7： 中性
* 8-14： アルカリ（基本）
は 反応は物質です それは溶液のpHに寄与します。これが故障です：
* 酸： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。水素イオンが多いほど、pHが低くなります（より酸性）。
* 塩基（アルカリ性）： 塩基は、溶液から水素イオン（H+）を受け入れます。水素イオンが少ないほど、pH（より多くのアルカリ性）が高くなります。
pH：を含む反応の例
* 酸塩基反応： 酸と塩基は互いに中和するために反応します。この反応は、酸から水素イオンを消費し、水（H2O）を生成します。
* 金属腐食： 酸は金属と反応して腐食につながる可能性があります。
* 酵素活性： 溶液のpHは、生物学的触媒である酵素の活性に影響を与える可能性があります。
* 化学反応： 多くの化学反応は、溶液のpHの影響を受けます。
キーテイクアウト： pH自体は反応しません。実際に化学反応に関与するのは、pH（酸と塩基）に寄与する物質です。
