化学を理解する
* hno₂は弱酸です： 溶液中に部分的にしかイオン化しません。
* nano₂は、その共役ベースの塩です： hno₂の共役ベースである亜硝酸イオン（no₂⁻）を提供します。
* 弱酸とその共役ベースの両方の存在は、バッファーソリューションを作成します： このソリューションはpHの変化に抵抗します。
Henderson-Hasselbalch方程式
Henderson-Hasselbalch方程式を使用して、このバッファーソリューションのpHを計算します。
ph =pka + log（[共役ベース]/[酸]）
1。 hno₂：のPKAを見つけます
*亜硝酸のPKA（HNO₂）は約3.14です。 この値は、酸の解離定数（ka値）の表で見つけることができます。
2。濃度を差し込む：
* [酸] =[hno₂] =0.16 m
* [コンジュゲートベース] =[no₂⁻] =0.50 m
3。 pH：を計算します
pH =3.14 + log（0.50 / 0.16）
pH =3.14 + log（3.125）
pH≈3.14 + 0.49
pH≈ 3.63
したがって、溶液のpHは約3.63です。
