水素は二重結合を作ることができますか？

* 価電子： 水素は、最も外側のシェルに1つの電子しかありません。安定した構成を実現するには、1つの電子を共有して単一の共有結合を形成する必要があります。

* 原子軌道： 水素には1つのS軌道しかありません。これは最大2つの電子を保持できます。 二重結合を形成するために必要なp軌道が不足しています。

* オクテットルール： 水素は、最も外側のシェルを埋めるために2つの電子（デュエット）のみを必要とし、これを1つの結合で満たします。

要約： 水素の限られた電子容量とp軌道の欠如は、二重結合を形成するのを防ぎます。