1。バランスの取れた化学式を書きます：
na₂co₃（aq） +cacl₂•2h₂o（aq）→caco₃（s） + 2nacl（aq） +2h₂o（l）
2。モル質量を計算します：
*na₂co₃：（2 * 22.99） + 12.01 +（3 * 16.00）=105.99 g/mol
*CACL₂•2H₂O：40.08 +（2 * 35.45） +（2 * 18.02）=147.02 g/mol
3。質量をモルに変換：
*na₂co₃のモル：1.00 g / 105.99 g / mol =0.00943 mol
*cacl₂oのモル•2h₂o：1.00 g / 147.02 g / mol =0.00680 mol
4。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用： 方程式は、Na₂co₃とcacl₂•2h₂oの間の1：1モル比を示しています。
* モールを比較： caCl₂（0.00943 mol）よりも2H₂O（0.00680 mol）のモルが少ないため、cacl₂•2H₂oは制限反応物です。
説明：
制限反応物は、最初に完全に消費される反応物であり、反応がさらに進行するのを防ぎます。この場合、より多くのモルがna₂co₃を持っていますが、すべてのcacl₂•2h₂oが使用されると反応が止まります。
