レート法：
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レート=k [a]^m [b]^n
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どこ：
* レート： 通常、m/sの単位で測定される反応速度（1秒あたりのリットルあたりのモル）。
* k： 速度定数、反応の固有の速度を反映する比例定数。
* [a] および [b] それぞれ反応物AとBの濃度です。
* m および n それぞれ反応物AおよびBに対する反応の順序です。それらは実験的に決定された指数であり、各反応物の濃度とともに速度がどのように変化するかを示します。
説明：
*レート法は、反応の速度がそれぞれの順序に上昇した反応物の濃度の産物に直接比例すると述べています。
*反応の順序 特定の反応物に関しては、実験的に決定されます。
*注文が 0 の場合 、速度はその反応物の濃度とは無関係です。
*注文が 1 の場合 、速度は、その反応物の濃度に直接比例します。
*注文が 2 の場合 、速度は、その反応物の濃度の平方に比例します。
*反応の全体的な順序 各反応物に関する個々の注文の合計（この場合はM + N）です。
例：
反応を考えてみましょう：
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A + 2B→C
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実験的に決定されたレート法が次の場合：
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レート=k [a]^1 [b]^2
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それから：
*反応は、a（m =1）に関して一次です。
*反応は、B（n =2）に関して2次です。
*反応の全体的な順序は3（M + n =1 + 2）です。
これは、Aの濃度を2倍にすることはレートを2倍にし、Bの濃度を2倍にすると速度が4倍になることを意味します。
