これが理由の内訳です。
概念を理解する：
* 活性化エネルギー（EA）： 遷移状態に到達し、反応を進めるために反応物に必要なエネルギーの最小量。
* エンタルピー変化（ΔH）： 製品と反応物間のエンタルピーの違い。 吸熱反応には陽性であり、反応中にエネルギーが吸収されることを示しています。
活性化エネルギーがエンタルピーの変化よりも大きくなる理由：
* 遷移状態： 遷移状態は、反応中に形成される不安定な高エネルギー中間体です。それは製品ではなく、製品になるための途中のつかの間の構造です。
* エネルギー障壁： 活性化エネルギーは、遷移状態に到達するために反応物が克服しなければならないエネルギー障壁を表します。 この障壁は、反応のエンタルピー変化よりも大幅に高くなる可能性があります。
* エネルギー入力： 活性化エネルギーは、開始するために供給する必要があるエネルギーの最小量です 反応。 エンタルピーの変化は、反応プロセス全体で吸収されるエネルギーの正味量です 。
活性化エネルギーがエンタルピーの変化よりも小さくなる理由：
* 中間ステップ： 吸熱反応は複数のステップで発生する可能性があり、いくつかのステップは発熱性です。 エネルギー障壁の低下に寄与する発熱ステップがある場合、全体的な反応の活性化エネルギーはエンタルピー変化よりも小さくなる可能性があります。
* 触媒： 触媒は、反応の活性化エネルギーを下げることにより機能します。これは、活性化エネルギーがエンタルピーの変化よりも小さい状況につながる可能性があります。
要約：
吸熱反応の活性化エネルギーは、遷移状態に到達するために必要なエネルギーのために、そのエンタルピー変化よりも大きくなる可能性があります。ただし、中間ステップや触媒などの他の要因が、活性化エネルギーがエンタルピーの変化よりも小さい状況につながる可能性があるため、それは厳格な要件ではありません。
