* ph： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度の尺度。 pHが低いということは、H+イオンの濃度が高いことを意味し、酸性度を示します。
* poh： 溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度の尺度。 より低いPOHは、オハイオンの濃度が高いことを意味し、アルカリ度を示します。
pHとPOHの関係：
* ph + poh =14 （摂氏25度）
これがより高い濃度のイオンを決定する方法です：
* pH未満： 溶液は酸性であり、H+イオンの濃度がOHIONの濃度よりも大きいことを意味します。
* pHが7を超える： 溶液はアルカリ（塩基性）であり、オハイオンの濃度はH+イオンの濃度よりも大きいことを意味します。
* pHは7：に等しい 溶液はニュートラルであり、H+とOHIONの濃度が等しいことを意味します。
例：
* pH 3の溶液は、OHIONよりもH+イオンの濃度が高くなります。
* 11のPOHを持つ溶液は、H+イオンよりもOHイオンの濃度が高くなります。
重要な注意： このコンテキストでは、「より大きな集中」と「高濃度」という用語は、本質的に交換可能です。
