共有結合自体は、水への溶解度を決定しません。重要なのは、それらの共有結合によって形成された *分子 *です。
その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： 水分子は、正の端（水素原子の近く）と負の端（酸素原子の近く）を持っています。この極性により、水は他の極性分子と強い水素結合を形成することができます。
* 極性分子は水に溶けます： 糖（グルコース）のような極性分子が水に入れられると、水分子が糖分子を囲み、砂糖上の極性基と水素結合を形成します。この相互作用により、糖分子が分解され、溶解することができます。
* 非極性分子は水に不溶です： オイルのような非極性分子は、同じ極性を持っていません。水分子はそれらと強い水素結合を形成することができないため、それらは分離されたままで溶解しません。
したがって、水中の共有化合物の溶解度は、その全体的な極性に依存します：
* 極性共有分子： これらの分子には、電子の不均一な分布があり、部分的な電荷が生じます。 水分子と水分子結合を形成できるため、水中に *可溶性 *。例：砂糖、エタノール。
* 非極性共有分子： これらの分子には電子の均一な分布があり、部分的な電荷はありません。水分子との水素結合を形成できないため、水中に *不溶性 *。例：オイル、メタン。
キーテイクアウト： それは共有結合自体ではなく、水の溶解度を決定する結合によって生成された分子の *極性 *です。
