* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した電子構成を達成するときに発生します。 共有結合は通常、非金属間に形成されます。
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正に帯電したイオンになり、別の原子（通常は非金属）がこれらの電子を負に帯電したイオンにすると発生します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けます。
各化合物を分析しましょう。
* KCl（塩化カリウム）： カリウム（K）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。これは、イオン結合を示しています 。
* co（一酸化炭素）： 炭素（C）と酸素（O）は両方とも非金属です。これは、共有結合を示しています 。
* rbbr（臭化ルビジウム）： ルビジウム（RB）は金属であり、臭素（BR）は非金属です。これは、イオン結合を示しています 。
* beo（酸化ベリリウム）： ベリリウム（BE）は金属であり、酸素（O）は非金属です。これは、イオン結合を示しています 。
したがって、共有結合を持つ唯一の分子はCO（一酸化炭素）です。
