* 電気否定の差： マグネシウムは電気陰性度が低く（1.31）、硫黄は電気陰性度が高くなっています（2.58）。電気陰性度（1.27）のこの有意な違いは、硫黄がマグネシウムから電子を引き付ける傾向が強いことを示しています。
* 電子構成：
*マグネシウム（Mg）には、外殻に2つの価電子があります。これらの2つの電子を容易に失い、Noble Gas Neon（NE）のような安定したオクテット構成を実現します。
*硫黄には6つの価電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定したOctet構成を実現するには、さらに2つの電子が必要です。
* イオンの形成：
*マグネシウムは、2つの原子価電子を失い、正の帯電イオン（mg²⁺）になります。
*硫黄は2つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（s²⁻）になります。
* 静電引力：
*反対に帯電したイオン（mg²⁺およびs²⁻）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
結果：
正に帯電したマグネシウムイオン（mg²⁺）と負に帯電した硫化物イオン（s²⁻）の間の強い静電引力は、イオン化合物である硫化マグネシウム（mg）の形成をもたらします。
