1。理想的なガス法
理想的なガス法は、この計算の基盤です。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。 値をプラグイン
* P =1.3 ATM
* n =2モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =300 K
3。ボリューム（v）を解きます
v =（nrt） / p
v =（2モル * 0.0821 L・atm / mol・k * 300 k） / 1.3 atm
V≈38.0l
したがって、1.3気圧と300Kで2モルで占める酸素の量は約38.0リットルです。
