1。陽イオン、アニオン2番目
* cation： 正に帯電したイオン（金属）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（非金属）。
2。要素の名前を使用してください
*陽イオンの名前は同じままです。
*アニオンの名前は接尾辞の変更を取得します。
* -ide： ほとんどの非金属については、エンディングを「-ide」に置き換えます。
*例：塩素は塩化物になります。
* -ite： 「-ite」で終わる多原子イオンの場合
*例：亜硫酸塩は硫酸塩のままです。
* -ate： 「-ate」で終わる多原子イオンの場合
*例：硫酸塩は硫酸塩のままです。
3。 特別なケースを処理します
* 遷移金属： 一部の遷移金属は複数のイオンを形成します。ローマ数字を使用して、充電を示します。
*例：Fecl₂は鉄（ii）塩化物です。なぜなら、Feには+2電荷があるため。
* 多原子イオン： これらのイオンは、全体的な電荷を持つ原子のグループです。彼らの名前と請求を学ぶ必要があります。
*例：na₂So₄は硫酸ナトリウムです（硫酸塩は多原子イオンです）。
例：
* NaCl：塩化ナトリウム
* MGO：酸化マグネシウム
*Al₂o₃：酸化アルミニウム
*cucl₂：塩化銅（ii）
*nh₄cl：塩化アンモニウム
キーポイント
*常に最初に陽イオンを書き、アニオンを次に書きます。
*要素の名前が使用され、アニオンの名前が変更されています。
*複数の可能な充電で遷移金属にローマ数字を使用することを忘れないでください。
*多原子イオンは、全体的な電荷を持つ原子のグループです。
*周期表を使用して、金属と非金属、およびそれらの典型的な料金を特定することができます。
