1。電気陰性度：電子に対する原子の引力の尺度
電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける傾向を説明する原子の特性です。原子の電気陰性度が高いほど、共有電子の引き込みが強くなります。
2。電気陰性度の違いは、結合タイプを決定します：
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きい場合（通常は1.7より大きい）、1つの原子は共有電子にはるかに強い引っ張りがあります。これにより、電子の少ない電子原子からより電気陰性原子への電子の完全な移動が発生し、イオンの形成（正の帯電カチオンと負の帯電した陰イオン）が生成されます。これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって一緒に保持され、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 電気陰性度の差が小さく（通常は1.7未満）、どちらの原子も電子上で大幅に強いプルを持っていません。これにより、原子間で電子が共有され、共有結合が形成されます。
* 非極性共有結合： 電気陰性度の差が非常に小さいかゼロ（2つの同一の原子間の結合のように）である場合、電子は原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電気陰性度の差が中程度である場合、電子は不均等に共有され、電気陰性原子よりも偏電荷（Δ+）が生成され、より電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成されます。この不均一な共有は、極性の共有結合につながります。
要約：
* 大きな電気陰性度の違い =イオン結合
* 小さな電気陰性の違い =共有結合 （非極性または極性にすることができます）
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。違いは大きく（2.23）、ナトリウムが陽イオンを失い、陽イオン（Na+）になり、塩素が電子を獲得して陰イオン（Cl-）になるイオン結合の形成をもたらします。
* H2O（水）： 酸素（O）の電気陰性度は3.44、水素（H）の電気陰性度は2.20です。違いは中程度（1.24）であり、酸素が部分的な負電荷を持ち、水素が部分的な正電荷を持っている極性共有結合につながります。
電気陰性度は、結合特性を予測するための有用なツールであることを忘れないでください。ただし、それが唯一の要因ではありません。原子サイズや電子シェルの数などの他の要因も、結合タイプに影響を与える可能性があります。
