1。イオンの電荷を決定します：
*マグネシウム（mg）は周期表のグループ2にあるため、+2イオン（mg²⁺）を形成します。
*窒素（N）は周期表のグループ15にあるため、-3イオン（n³⁻）を形成します。
2。料金の最も一般的でない倍数を見つけます：
* 2および3の最も一般的な倍数は6です。
3。各イオンのサブスクリプトを決定します：
* +6の充電を取得するには、3つのmg²⁺イオン（3 x +2 =+6）が必要です。
* -6充電を取得するには、2つのn³⁻イオン（2 x -3 =-6）が必要です。
4。フォーミュラユニットを書きます：
*フォーミュラユニットはmg₃n₂です 。
5。化合物に名前を付けます：
*化合物の名前は窒化マグネシウムです 。
したがって、マグネシウムと窒素の間に形成されるイオン化合物の式ユニットはmg₃n₂であり、その名前は窒化マグネシウムです。
