* 平衡矢印の存在（⇌）： 弱酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しません。それらは、二重矢印で示される共役塩基/酸と均衡に存在します。一方、強酸と塩基は、完全なイオン化を示す単一の前方矢印（→）で描かれています。
例：
* 弱酸： Ch₃Cooh
* 強酸： HCl→H⁺ +Cl⁻（塩酸酸）
* シンボル：
* ha （弱酸の一般式）
* b （弱いベースの一般式）
* PKA/PKB値： 弱酸と塩基には、一般に-2〜12の範囲のPKA/PKB値があります。強酸と塩基には、それぞれはるかに低いまたはそれ以上のPKA/PKB値があります。
* 説明： 方程式に伴うテキストに「弱酸」や「弱い塩基」などの説明を見つけることができます。
重要な注意： これらは良い指標ですが、教科書や化学データベースなどの信頼できるソースを酸またはベースの強度を確認することが常に最適です。
