1。オクテットルール：
*ほとんどの原子は、電子の完全な外側のシェルを持つように努力しています（通常は8、したがって「オクテットルール」）。この構成により、安定した低エネルギー状態が得られます。
*不完全な外殻を持つ原子は、安定性が低く、より反応的です。
2。静電相互作用：
*化学結合は、原子間の静電相互作用から生じます。
*これらの相互作用は次のとおりです。
* 魅力的： 反対に帯電した粒子（電子と陽子）の間
* 反発： 同様の充電された粒子間
3。化学結合の種類：
* イオン結合： 原子間の電子の伝達によって形成され、互いに引き付けられるイオン（荷電粒子）を作成します。
* 共有結合： 両方の原子が共有電子から利益を得て、外側の殻を満たす原子間で電子の共有によって形成されます。
* 金属結合： 金属原子の格子間で電子の共有によって形成されます。これにより、導電率などの金属のユニークな特性に関与する「電子の海」が作成されます。
4。例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには外殻に1つの電子があり、塩素はオクテットを完成させるためにもう1つ必要です。ナトリウムはその電子を塩素に寄付 *し、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を作成し、イオン結合を形成して互いに引き付けます。
* 水素（H）および酸素（O）： 各水素原子は、外側のシェルを完成させるために1つの電子を必要とし、酸素は2つ必要です。それらは電子を共有し、水分子（H2O）に共有結合を形成します。
要約：
原子は化学結合を形成して、より安定したエネルギー状態を達成します。彼らは、電子を獲得、紛失、または共有して外側の殻を満たし、全体的なエネルギーを最小限に抑えることでこれを行います。 形成される結合のタイプは、関連する原子の特定の特性に依存します。
