1。原子構造：
* 電子： 原子には、核を周回する電子が負に帯電しています。電子は、シェルと呼ばれるエネルギーレベルに存在します。価数シェルと呼ばれる最も外側のシェルは、結合に不可欠です。
* 安定性： 原子は安定した構成を努力し、通常は完全な外側シェル（通常8電子、オクテットルールとして知られる電子8電子）を持っています。
2。電子の共有：
*不完全な原子価シェルを持つ原子が出会うと、電子を共有して安定した構成を実現できます。
*この共有は、共有結合をもたらします 、共有電子が両方の原子の核に引き付けられ、それらを一緒に保持します。
3。共有結合の種類：
* 単一の債券： 1つの電子が2つの原子間で共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が2つの原子間で共有されます。
* トリプルボンド： 3組の電子が2つの原子間で共有されます。
例：水（h₂o）
*酸素には外側のシェルに6つの電子があり、安定性を達成するためにさらに2つの電子が必要です。
*各水素原子には、その外殻に1つの電子があり、さらに1つの電子が必要です。
*酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。これにより、関与するすべての原子の外側の殻が完成し、分子を安定させます。
共有結合の重要な特性：
* strong： 共有結合は強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 方向： 共有電子は結合された原子の間に局在しており、特定の方向性が生じます。
* 非極性対極：
* 非極性： 電子は、同様の電気陰性度を持つ原子間で等しく共有されます。
* 極： 電子は、異なる電気陰性度の原子間で不均等に共有され、部分電荷が生じます。
要約すると、共有結合は、安定した構成を実現するために、原子間の電子の共有によって形成されます。この共有は、分子の形成において重要な役割を果たす強力で方向性のある絆を生み出します。
