反応：
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
mgcl₂ + 2koh→mg（oh） + 2kcl
これは私たちに教えてくれます：
* 1モルのmgcl₂が2モルのKOHと反応して、1モルのmg（OH）を生成します。
制限反応物の決定：
3モルのmgcl₂と4モルのKOHが与えられます。どのくらいのmg（OH）が作られているかを把握するには、制限反応物を見つける必要があります 。これは、最初に使用される反応物であり、形成できる製品の量を制限します。
1。 kohのモルが必要： 反応には、1モルのmgcl₂1モルごとに2モルのKOHが必要なため、すべてのMgcl₂と完全に反応するには、3モルのmgcl₂ * 2モルのmgcl₂=6モルのKOH =6モルのKOH/1モル=6モルが必要です。
2。比較： 4モルのKOHしかありません。これは、すべてのMGCl₂と反応するために必要な6モル未満です。
結論：
* kohは制限反応物です。 すべてのMGCL₂が反応する前に完全に使い果たされます。
* 生成されたmg（OH）の量は、利用可能なKOHの量によって決定されます。
mg（OH）の量の計算₂：
* 2モルのKOHが1モルのmg（OH）を生成し、4モルのKOHを産生するため、4モルのKOH *（1モルのmg（OH）₂ / 2モルのKOH）= 2モルのmg（OH）₂ 。
要約：
生成される水酸化マグネシウムの量は、存在する水酸化カリウム（KOH）の量によって制限されます。これは、制限反応物であるためです。この場合、2モルのmg（OH）₂が生成されます。
