その理由は次のとおりです。
* 電子の不均一な共有から極性が生じます： 極性分子では、電子は原子間で等しく共有されません。これは、分子内の1つの原子が他の原子よりも電気陰性であるために起こります。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* 部分的な料金が発生します： 電気陰性の原子がより強く電子をより強く引き付けると、その原子にわずかに負の電荷（Δ-）が得られます。電気陰性の原子が少ない場合、わずかに正電荷（Δ+）があります。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷の分布は、双極子モーメントを作成します。つまり、分子には正の終わりと負の端があります。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、酸素原子には部分的な負電荷があり、水素原子には部分的な正電荷があります。
* 二酸化炭素（CO₂）： 分子は線形ですが、酸素原子は炭素よりも電気陰性であり、双極子モーメントを持つ極性分子を作成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
重要な注意： すべての極性分子には正と負の両方の電荷がありますが、正電荷と負の電荷を持つすべての分子が極性であるわけではありません。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）のようなイオンは正と負の電荷を持っていますが、それらは共有結合していないため極性分子とは見なされません。
