1。ホルムアルデヒド（Ch₂O）のモル質量を決定します
*炭素（c）：12.01 g/mol
*水素（H）：1.01 g/mol（x 2）
*酸素（O）：16.00 g/mol
ホルムアルデヒドの総モル質量：12.01 +（1.01 x 2） + 16.00 =30.03 g/mol
2。ホルムアルデヒドのモル数を計算します
* moles =質量 /モル質量
* moles =12.3 g / 30.03 g / mol
*モール≈0.41モル
3。 STP に理想的なガス法を適用します
STP（標準温度と圧力）：
*温度（t）=273.15 k
*圧力（P）=1 ATM
*理想的なガス定数（r）=0.0821 L・mol・k
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
ボリューム（v）の解決：
* v =nrt / p
* v =（0.41 mol）（0.0821 L・atm / mol・k）（273.15 k） /（1 ATM）
*v≈9.2l
したがって、STPでのホルムアルデヒドガスの12.3グラムの体積は約9.2リットルです。
