その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。
*これらのイオンが結合すると、中性化合物を形成します。
*非金属要素の名前は、「-ide」で終了するように変更され、その陰イオン形式を示します。
例：
* nacl - 塩化ナトリウム
* kbr - 臭化カリウム
* mgo - 酸化マグネシウム
* al2s3 - 硫化アルミニウム
例外：
* 多原子イオン （複数の原子を含むイオン）は特定の名前を持っていますが、ベース要素の「-ide」ルールに従います。
*たとえば、 nano3 は硝酸ナトリウムで、「硝酸塩」は多原子イオンですが、「nit」部分は非金属窒素に由来します。
これらは一般的なルールであり、常に例外があります。ただし、「-ide」エンディングは、金属と非金属製のイオン化合物を扱っていることを示す良い指標です。
