ここに理由があります：
* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。親水性化合物も極性がある傾向があり、水分子と強い静電相互作用（水素結合）を形成することができます。
* チャージ： イオンのような荷電分子も、極水分子と相互作用できるため、親水性です。
* 機能グループ： 多くの親水性化合物には、ヒドロキシル基（-OH）、カルボニル基（C =O）、カルボキシル基（-COOH）などの官能基が含まれており、水との水素結合に関与しています。
親水性化合物の例：
* 砂糖： グルコース、フルクトース、スクロース
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）
* 酸： 酢酸、クエン酸
* アルコール： エタノール、メタノール
* アミン： 水酸化アンモニウム
* タンパク質： ほとんどのタンパク質は、極アミノ酸の存在により親水性です。
* 核酸： DNAとRNAは、水で水素結合を形成できる帯電したリン酸塩基と窒素塩基が含まれているため、親水性です。
親水性化合物とは対照的に、疎水性化合物もあります。 これらの化合物は水が繰り返されており、水によく溶けません。それらは通常、非極性であり、水分子との強力な相互作用を形成する能力がありません。
疎水性化合物と疎水性化合物の違いを理解することは、生物学、化学、材料科学など、多くの科学分野で重要です。
