* 硫酸は、バリウムイオンで沈殿物を形成します： 硫酸をバリウムイオン（ba²⁺）を含む溶液に添加すると、硫酸バリウム（baso₄）の白色沈殿物が形成されます。この沈殿物は水に不溶性であり、非常に特徴的であるため、バリウムイオンの存在を簡単に識別できます。
* 塩酸はバリウムイオンで沈殿物を形成しません： 塩酸（HCl）は、バリウムイオンと反応して塩化バリウム（BACL₂）を形成します。これは水に溶けます。したがって、沈殿物は形成されず、テストは決定的ではありません。
ここに故障があります：
* 塩化バリウム検査： このテストは、溶液中の硫酸イオン（so₄²⁻）の存在を検出するために使用されます。
* 硫酸との反応：
ba²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s）（白い沈殿物）
* 塩酸との反応：
ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq）→bacl₂（aq）（可溶性）
要約すると、硫酸はバリウムイオンと容易に識別可能な沈殿物を形成するため、塩化バリウム試験で使用されますが、塩酸は塩酸ではありません。これにより、硫酸イオンの存在を明確かつ決定的な兆候が可能になります。
