1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
h₂so₄（aq） +2nh₃（aq）→（nh₄）₂so₄（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をイオンに分解することが含まれます。
2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +2nh₃（aq）→2nh₄⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
3。観客イオンを特定します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。この場合、硫酸イオン（So₄²⁻）は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
これには、完全なイオン方程式から観客イオンを除去することが含まれます。
2h⁺（aq） +2nh₃（aq）→2nh₄⁺（aq）
単純化された正味イオン方程式：
h⁺（aq） +nh₃（aq）→nh₄⁺（aq）
説明：
硫酸とアンモニアの間の反応は、古典的な酸塩基反応です。酸からの水素イオン（H⁺）は、アンモニア分子（NH₃）と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成します。
