* 酢酸（CH3COOH）は弱酸です。 これは、水中で部分的に分離し、平衡を確立することを意味します。
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Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
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* naohは強力なベースです。 水中で完全に解離し、高濃度の水酸化物イオン（OH-）を生成します。
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naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
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* naOHからのoh-イオンの添加は、溶液に存在するH+イオンと反応します。 この反応は、酢酸解離の平衡を右にシフトします 、より多くの酢酸イオン（CH3COO-）の形成を支持し、H+イオンの濃度を減少させます。
* 一般的なイオン効果： NaOHの添加により、酢酸平衡に共通イオン（CH3COO-）が導入されます。この過剰なアセテートイオンは、平衡を左にさらに押し進め、酢酸の解離の増加をもたらし、より多くのH+およびCh3Cooイオンを生成します。
本質的に、NaOHを添加すると、溶液からH+イオンが効果的に除去され、酢酸がより多くの解離を強制して、失われたH+イオンを補充します。 これにより、酢酸の全体的な解離が増加します。
