1。電解質： 酸は、水に溶解すると、電解質と呼ばれる溶液を形成します 。電解質には、自由に移動できるイオン（荷電粒子）が含まれています。
2。電極： 2つの電極（金属導体）を電解質溶液に入れて電源に接続すると、電気化学セルを作成します。 。
3。電流フロー： 電源は、溶液中のイオンの動きを促進します。
*陽イオン（陽イオン）は、負の電極（カソード）に向かって移動します。
*負イオン（アニオン）は、正の電極（アノード）に向かって移動します。
4。酸化還元反応： 電極では、化学反応が酸化還元反応と呼ばれます 。これらの反応には、電子の伝達が含まれます。
*カソードでは、減少が発生します（電子が獲得されます）。
*アノードでは、酸化が発生します（電子が失われます）。
5。電気回路： 外部回路を通る電子の動き（アノードからカソードまで）は、電流を構成します 。
要約すると、酸自体は電気を生成しません。それらは、電気化学セル内の電気の流れを可能にするイオンを提供し、酸化還元反応を促進し、完全な回路を作成します。
ここに覚えておくべき重要なポイントがいくつかあります：
* すべての酸が良好な電解質であるわけではありません。 酢酸（酢）のような一部の酸は弱い電解質であり、それは完全にイオンに分離しないことを意味し、電気を導入する能力を制限します。
* 電気分解は、電気を生成する唯一の方法ではありません。 その他の方法には、太陽電池、風力タービン、燃料電池が含まれます。
特定の種類の電気化学細胞や電気分解に関与する化学反応についてもっと知りたい場合はお知らせください！
