イオン化合物：
* 結合： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。 この強力な静電引力は、イオン結合と呼ばれます 。
* 構造： イオンは、通常の3次元格子構造に自分自身を配置し、反対の電荷間の魅力を最大化し、同様の電荷間の反発を最小限に抑えます。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電アトラクチャは、克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。
* 室温での固体： 強力な力は、イオンを硬く保持し、室温で固体状態になります。
* 溶融または溶解したときの導電性： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電気の伝導が可能になります。
* 脆性： 狭い構造は、格子のわずかな変化が引力のバランスを破壊する可能性があるため、それらを脆くします。
分子化合物：
* 結合： 分子化合物は、原子間の電子の共有によって形成され、共有結合を作成します 。この共有は、原子の電気陰性度に応じて、等しい（非極性）または不均等（極）になります。
* 構造： 分子の原子は、共有結合によって結合され、異なるユニットを形成します。これらの分子は単純または複雑な場合があり、ファンデルワールス力、双極子双極子相互作用、水素結合などの弱い力を介して相互作用します。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 分子間の分子間力が弱いため、壊れるエネルギーが少なくなり、融点が低下し、沸点が低下します。
* 室温でのガス、液体、または固体： 物質の状態は、分子間力の強度と分子サイズに依存します。
* 電気の導体が悪い： 電子は分子内に局在しているため、電気の導体が不十分になります。
* しばしば非極性溶媒に溶けます： 分子と溶媒の間の分子間力の同様の性質は、溶解度を促進します。
概要表：
|プロパティ|イオン化合物|分子化合物|
| --- | --- | --- |
|結合|イオン|共有結合|
|構造|格子|離散分子|
|融点|高|低|
|沸点|高|低|
|室温で状態|ソリッド|ガス、液体、または固体|
|電気伝導率|良い（溶融または溶解したとき）|貧しい|
| brittleness |はい|いいえ|
イオン化合物と分子化合物の間の特性の違いは、さまざまな種類の結合と結果として生じる構造に直接関連しています。 この理解は、さまざまな状況でこれらの化合物の挙動を予測して説明するために重要です。
