AP Chemistry Exam (Advanced Placement Chemistry Exam) を受ける前に、テストのために知っておく必要がある事実を確認しておくと役に立ちます。これらの事実は、他の高校や大学の累積化学テストのために勉強している場合にも役立ちます.
AP化学試験について
試験を受けるために AP 化学コースを受講する必要はありません。テストは 2 つの部分で構成されています:
- 75 問の多肢選択式テスト (90 分)
- 6 つの質問の自由回答セクション (95 分)
- このセクションのパート A は 3 つの質問 (55 分) で、計算機使用可
- このセクションのパート B は 3 つの質問 (40 分) で、電卓は使用できません
AP Chemistry Exam のトピック
次のトピックに精通している必要があります:
化学反応 (35-40%)
物質の状態 (20%)
物質の構造 (20%)
記述化学 (10-15%)
実験化学 (5-10%)
事実を知る必要がある
以下は、AP 化学試験のために知っておく必要がある重要な事実の (比較的ランダムな) リストです。
- 計算には、周期表に記載されている完全な原子質量を使用してください。
採点者があなたの筆跡を読めない場合、回答に対して完全な評価を得ることはできません!
ユニットは何よりもあなたをつまずかせる可能性が高いです!例えば。 PV=nRT を使用する場合、R が 0.0821 の場合、圧力を atm、体積を L、温度を K で使用する必要があります。 - 周期表のトレンドや周期性は現象を説明しません。予測に使用される場合があります。
- 正味のイオン方程式は、質量のバランスに加えて電荷のバランスをとります (方程式の両側の原子)。
- 室温と圧力で液体である元素は、水銀と臭素の 2 つだけです。ヨウ素は室温と圧力で固体です。
- 溶解度のルールを理解する。ナトリウム、カリウム、硝酸塩、アンモニウムの塩は水に溶けます。
- 一般的な酸を知る。強酸とは、水中で完全に解離する酸です。塩酸 (HCl) と硝酸 (HNO3 ) は強酸の例です。酢酸と炭酸は弱塩基の例です。
- ガスの計算を行うときは、ケルビンで温度を使用していることを確認してください。
反応順序のグラフを作成したり、グラフから反応順序を認識する必要があることはよくあります。二次反応の 1/[X] グラフは正の勾配を持ち、直線です。 - 塩橋では、電荷は電子ではなくイオンの移動によって伝導されます。
のように溶解します。非極性有機物は、炭化水素などの非極性 (共有) 溶媒に溶解します。極性を持つ有機分子は、水などの極性溶媒に溶解します。 - アルコールが水に溶ける理由は、アルコールが水と水素結合を形成できるからであり、水酸基を持っている (持っていない) からではありません.
酸塩基の問題については、Ka が大きいほど酸が強く、pKa が大きいほど酸が弱いことを覚えておいてください。 - ハイブリダイゼーションでは、二重結合または三重結合の最初の結合のみがカウントされます。
二重結合は、電子密度の 1 つの領域としてカウントされます。これは形状を予測するときに役立ちます。 - 水素結合は分子間力です。
- 実在気体は、比較的低圧で高温の場合、理想気体のように振る舞います。
- C と H の電気陰性度が類似しているため、炭化水素は無極性です。
- フェノールフタレイン指示薬は塩基性溶液ではピンク色、酸性溶液では無色です。
- 緩衝液の最適pH =pKa
- 大きな K 値は、化学反応が完了する可能性が高いことを示し、大きな K 値は、反応が平衡にほど遠いことを示します。
- 多くの遷移金属イオンが着色溶液を形成します。
- 遷移金属は最初に s 殻から電子を失います。
- 還元はカソードで発生します。
- 研究室のセクションでは、強塩基ではなく、炭酸塩またはその他の弱塩基を使用して強酸の流出を片付けることを忘れないでください。
- ラボのセクションでは、ビュレットを溶液 (溶媒やその他の化学物質ではなく) で洗い流すことを忘れないでください。
- 反応の順序が分数になる可能性があります。
- 触媒は、順方向と逆方向の両方で化学反応の速度を高めます。
- 反応物の結合を壊すことは、吸熱プロセスです。
- 熱化学計算を行う際は、ΔS と ΔH の単位が異なる場合があることに注意してください。ΔG を求めるには、同じ単位に変換する必要があります。
- フッ素、塩素、およびその他のハロゲンの酸化数は常に -1 です。ナトリウムやカリウムなどのアルカリ金属の酸化度は +1 です。
