基本
* イオン結合は金属と非金属の間に発生します。 金属は電子を簡単に失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 反対の料金が引き付けられます。 正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電力は、イオン結合で原子を一緒に保持します。
プロセス
1。電子伝達： 金属の原子（電気陰性度が低い）は、1つまたは複数の電子を非金属の原子（より高い電気陰性度を持つ）に伝達します。
2。イオン形成： 電子を失った金属原子は、正に帯電した陽イオンになります。電子を獲得した非金属原子は、負に帯電した陰イオンになります。
3。静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、イオン結合を形成します。この魅力は、結合形成の背後にある原動力です。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（NA）は金属であり、その外側の殻に1つの電子があります。
*塩素（Cl）は非金属であり、その外殻に7つの電子があります。
*ナトリウムは外部電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
*塩素はその電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント
* 電子の共有なし： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合には電子の完全な伝達が含まれます。
* 結晶構造： イオン化合物は結晶構造を形成します。イオンは、それらの間の引力を最大化するために、繰り返し3次元パターンに自分自身を配置します。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力は、高い融点と沸点につながります。
* 水への溶解度： イオン化合物は一般に、水のような極性溶媒に溶けます。 水分子はイオンを囲み、効果的に分離できます。
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