ここに：
* 凍結点うつ病： 塩は、水に溶解すると、溶液の凍結点を下げます。これは、氷が純水の通常の凍結点である0°C（32°F）よりも低い温度で溶けることを意味します。
* イオン化合物： 塩は、水中で正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）に解離するイオン化合物です。これらのイオンは氷の結晶構造の形成を妨げ、水分子が凍結するのが難しくなります。
* チョークと砂糖： チョーク（炭酸カルシウム）および糖（スクロース）はイオン化合物ではなく、水中のイオンに解離しません。したがって、彼らは塩と同じ凍結点に同じ効果を持っていません。
それがどのように機能するか：
塩を氷の上に振りかけると、表面に形成される水の薄い層に溶けます。溶存塩イオンは、結晶構造を形成する水分子の能力を破壊します。その結果、氷は低温で溶けます。
結論：
塩は、そのイオン特性を介して水の凍結点を低下させるため、チョークや砂糖よりも氷の融解に効果的です。これにより、冬の道路や歩道の一般的な除氷剤になります。
