溶液のpHは、溶液中のH+の濃度ではありません。これは、対数スケールでのソリューションの酸性度または塩基性の尺度です。 pHスケールの範囲は0から14の範囲で、0は最も酸性、14が最も基本的で、7は中性です。
溶液のpHは、溶液中の水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度によって決定されます。 H+とOHIONIONの濃度の関係は、反比例して関連しています。 H+イオンの濃度が増加すると、OHIONの濃度が減少し、逆も同様です。
溶液のpHは、次の式を使用して計算されます。
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ph =-log [h+]
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どこ：
-PHは溶液のpHです
- [H+]は、1リットルあたりモル（mol/l）の溶液中の水素イオンの濃度です
