* シンプルさとフォーカス： Lewisモデルは非常にシンプルで、ボンディングに関与する原子価電子に焦点を当てています。これらの電子を表すためにドットを使用して、視覚化と理解を容易にします。
* 予測力： Lewisモデルは、共有結合の形成を効果的に予測し、VSEPR理論（原子価シェル電子ペアの反発）を使用して分子の形状を決定するのに役立ちます。また、結合タイプ（シングル、ダブル、トリプル）および分子極性の予測を可能にします。
* より広い範囲の要素に適用可能： BOHRモデルは、水素やヘリウムなどの小さな原子に適していますが、より多くの電子シェルを持つより大きな要素に移動するにつれて、より複雑で正確になります。価電子電子に焦点を当てたルイスモデルは、はるかに幅広い要素にわたって結合を理解するのに効果的です。
これがbohrモデルの制限の内訳です：
* より大きな原子の不正確さ： BOHRモデルの電子シェル構造は、より単純な要素に役立ちますが、より多くの電子を持つより大きな原子に移動するにつれてますます不正確になります。これらの電子の複雑な相互作用とエネルギーレベルを説明できません。
* 結合の限られた説明： BOHRモデルはイオン結合（電子の伝達）の形成を説明できますが、共有結合の包括的な説明は提供されません。ルイスモデルは、共有電子に焦点を当てたもので、これにもっと効果的に対処します。
要約すると、BOHRモデルは当時革新的でしたが、ルイスモデルは化学結合を理解するためのよりシンプルで実用的なツールを提供し、化学で遭遇する多種多様な要素と分子により適用可能です。
