その理由は次のとおりです。
* 極性共有結合 つまり、分子内に電子が不均一に共有され、部分的な正と負の電荷が生じることを意味します。これにより、分子極になります 。
* 水は極性溶媒です 独自の極性共有結合のため。
* 経験則は「溶解するような」のようです。 極性分子は一般に極性溶媒に溶解し、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。
ただし、極性の共有結合でも溶解度に影響を与える可能性のあるいくつかの重要な要因があります：
* 分子形状： 分子に極性結合がある場合でも、分子が対称的である場合、部分電荷はキャンセルされ、全体的に非極性になります。たとえば、二酸化炭素（CO2）は極性結合を持っていますが、線形分子であり、それを非極性であり、したがって水に溶けにくくなります。
* 水素結合： 分子が水と水素結合（アルコール、糖など）を形成できる場合、分子間の強い魅力により、より溶けやすくなります。
* 他の分子間力： 双極子双極子相互作用やロンドン分散力など、他の分子間力の強度も溶解度に影響を与える可能性があります。
結論： 極性結合結合を備えた分子は水に溶けることができますが、保証されていません。 形状、水素結合、他の分子間力の強度などの他の要因が重要な役割を果たします。
