基本を理解する
* エンタルピー（ΔH）： 反応の熱変化を表します。陽性ΔHは吸熱反応を示します（熱が吸収されます）。
* エントロピー（ΔS）： システムの障害またはランダム性を表します。陽性ΔSは、障害の増加を示します。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： 反応の自発性を決定します。
*Δg<0：反応は自発的（好まれている）
*Δg> 0：反応は非種子です（好まれていません）
*Δg=0：反応は平衡状態です
関係
ギブスの自由エネルギー、エンタルピー、およびエントロピーの関係は、方程式によって説明されています。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* T =ケルビンの温度
温度の影響
* 低温： 低温では、TΔS項（エントロピーの寄与を表す）は小さいです。 ΔHは陽性であるため、全体的なΔGは陽性であり、反応を非分類します。
* 高温： 温度が上がると、TδS項が大きくなります。 TδS項がΔH項よりも大きくなると、全体のΔGが負になり、反応が自発的になります。
要約
陽性ΔHおよび陽性ΔSとの反応の場合：
* 低温では、反応は非分類です。 反応の吸熱性（陽性ΔH）は、障害の増加（陽性ΔS）を上回ります。
* 高温では、反応は自発的になります。 障害の増加（陽性ΔS）は、より高い温度によって強化され、吸熱性（陽性ΔH）を克服します。
例
氷の融解は良い例です：
*ΔHは陽性です（熱は氷の結合を壊すために吸収されます）
*ΔSは正です（液体水は固体氷よりも乱れています）
氷の融解は、低温では非質量（0°C未満）ですが、高温では自発的です（0°Cを超える）。
重要な注意： 陽性ΔHおよびΔSとの反応が自発的になる特定の温度は、ΔHとΔSの大きさに依存します。
