その理由は次のとおりです。
* 酸は、プロトン（H+）を溶液に寄付する能力によって定義されます。 これは、酸のBrønsted-Lowryの定義として知られています。
* 酸を水に溶けると、水素イオン（H+）が放出されます 負に帯電した陰イオンを残します。
たとえば、塩酸（HCl）が水に溶解すると、H+およびCl-イオンに分離します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
他の陽性イオンは特定の酸溶液（塩化ナトリウム溶液のNa+など）に存在する可能性がありますが、酸の特徴ではありません。 H+の存在は、酸を根本的に定義するものです。
