その理由は次のとおりです。
*硫黄は、周期表のグループ16（via）にあります。
*このグループの要素は、Nobleガスのような安定したオクテット構成を実現するために2つの電子を獲得する傾向があります。
* 2つの電子を獲得すると、硫黄が-2電荷を与え、硫化物イオン（s²⁻）になります。
ただし、硫黄は、次のようなコンテキストに応じて異なる電荷で他の陰イオンを形成することもできます。
* 亜硫酸塩（so₃²⁻）
* 硫酸塩（so₄²⁻）
* チオ硫酸塩（s₂o₃²⁻）
硫黄アニオンの電荷を決定する際には、特定の化学コンテキストを考慮することが重要です。
