陽性酸化数：
* 金属： 金属は電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。それらの酸化数は通常正です。たとえば、NaClでは、ナトリウム（NA）の酸化数は+1です。
* 他の非金属との化合物の非金属： SO2（二酸化硫黄）のような化合物では、電気陰性の非金属（酸素）が電子をそれ自体に引き寄せ、硫黄の酸化数をプラスにします。
負の酸化数：
* 非金属： 非金属は電子を獲得し、陰イオンを形成する傾向があります。それらの酸化数は通常負です。たとえば、NaClでは、塩素（CL）の酸化数は-1です。
下部酸化状態の * 要素： 一部の非金属には複数の酸化状態があります。たとえば、硫黄の酸化数は+2、+4、または+6です。 （H2Sのように）酸化状態が低い場合、それは陰性です。
ゼロ酸化数：
* 無料要素： 元素形式の元素（O2、H2、またはFeなど）の酸化数はゼロです。
* すべての原子が同じであるポリ原子イオン： たとえば、オゾン分子（O3）では、各酸素原子の酸化数は0です。
覚えておくべき重要な原則：
* 中性化合物の酸化数の合計は常にゼロです。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* 電気陰性度が役割を果たします： 化合物内のより電気陰性要素が多いほど、通常、負の酸化数が得られます。
例：
* H2O： 水素（+1）および酸素（-2）。合計はゼロです。
* co2： 炭素（+4）および酸素（-2）x 2 =-4。 合計はゼロです。
* so4^2-： 硫黄（+6）および酸素（-2）x 4 =-8。合計は-2です（硫酸イオンの電荷と一致します）。
酸化数を決定するためのヒント：
* 周期表：を使用します 同じグループ（列）の要素には、多くの場合、同様の酸化数があります。
* 一般的な酸化状態を記憶します： たとえば、グループ1の金属は常に+1、グループ2金属は常に+2、ハロゲン（グループ17）は通常-1です。
* ルールと実践の使用： 練習すれば、酸化数の決定に精通します。
