1。電気陰性の差：
*窒素（N）は水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素が水素よりも強くN-H結合内の共有電子を引き付けることを意味します。
*これにより、窒素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
2。分子形状：
*アンモニアには三角錐体形状があります。この形状は、窒素原子の電子の孤独なペアによるものであり、電子の結合ペアを撃退し、水素原子を互いに押しのけます。
*この非対称形状は、窒素原子の部分的な負電荷が均等に分布していないことを意味します。これにより、永久的な双極子モーメントが生じ、負の末端が窒素原子に向かって指を向け、水素原子に向かって正の末端が向けられます。
3。 結果として生じる極性：
*電気陰性度の違いと非対称形状の組み合わせは、アンモニア分子に永久双極子モーメントを作成します。
*この双極子モーメントにより、アンモニアは極性共有分子になります。
要約：
アンモニアは、窒素と水素の電気陰性度の違いにより極性共有結合であり、窒素の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。この不均一な電荷分布は、三角錐体形状と相まって、永久双極子モーメントを作成し、アンモニアを極分子にします。
