その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が結合する場合、電子は均等に共有されません。電気陰性の原子がより多くの電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。この不均一な電子の共有は、極結合をもたらします。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、電子は酸素原子の近くに引っ張られ、わずかに陰性になり、水素原子がわずかに陽性になります。
* 塩酸（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、極性結合を作り出します。
重要な注意：
*電気陰性の違いが非常に大きい場合、結合はイオンになります 、1つの原子が他の原子から完全に電子を取ります。
