1。極性：
* "like like dislols like"： これが最も重要なルールです。水は非常に極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。極性のある化合物、つまり電荷の分離があることを意味する化合物は、水によく溶解します。
* イオン化合物： これらの化合物は、帯電した粒子であるイオンで構成されています。水は極性であるため、これらのイオンと相互作用して囲み、それらを引き離して溶解できます。
* 極性共有化合物： これらの化合物は、電子の不均一な共有のために、部分的な正および部分的な負の端を持っています。水はこれらの部分的な電荷と相互作用し、それらを溶かすことができます。
2。分子間力：
* 水素結合： 水分子（アルコールや糖など）と水素結合を形成できる化合物は、溶解する可能性が高くなります。
* 双極子型相互作用： 極地化合物は、双極子型力を介して互いに相互作用し、水分子が相互作用できます。
3。分子サイズと構造：
* 小さな分子： より小さな分子は、水分子に簡単に囲まれる可能性があるため、一般に水に溶けます。
* 形状と分岐： より複雑な形状と分岐を持つ化合物は、水分子がそれらと相互作用するのが難しいため、可溶性が低くなる可能性があります。
4。温度：
* 一般的に、温度の上昇は溶解度を高めます： これは、溶質を一緒に保持する分子間の力を克服するためにより多くのエネルギーが利用できるためです。
5。圧力：
* 圧力は、水中の固体と液体の溶解度にほとんど影響しません： しかし、水中のガスの溶解度に大きな影響を与える可能性があります。より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
例：
* 塩（NaCl）： イオン化合物は、水によく溶解します。
* 砂糖（C12H22O11）： 極性共有化合物は、水素結合のために水によく溶解します。
* オイル（炭化水素）： 非極性化合物は、水に溶けません。
要約： 水中の化合物の溶解度は、水素結合、双極子双極子相互作用、イオン双極子相互作用などの力を介して水分子と相互作用する能力に依存します。 極性のある化合物は、水素結合を形成し、比較的小さい化合物は一般に水に溶けやすくなります。
