概念を理解する
* ほくろ： モルは、特定の数の原子または分子を表す測定単位です。 1つのモルには6.022 x 10^23粒子が含まれています（Avogadroの数）。
* モル質量： 要素のモル質量は、その要素の1モルの質量です。炭素の臼歯質量は12.01 g/molです。
計算
1。 12グラムの炭素：
- 炭素の質量をそのモル質量で除算：12グラム / 12.01 g / mol =1モル
- モルの数にアボガドロの数を掛ける：1モル * 6.022 x 10^23アトム/モル=6.022 x 10^23アトム
2。 32グラムの炭素：
- 32グラムの純粋な炭素を用意することは不可能です。 これは、炭素のモル質量が12.01 g/molであるためです。 したがって、32グラムは2モルを超える炭素を表します。
結論
* 12グラムの炭素には6.022 x 10^23の原子が含まれています。
* 32グラムの炭素は、現実的な量の純粋な炭素ではありませんが、12グラム以上の炭素が含まれます。
したがって、32グラムの炭素（可能であれば）には、12グラムの炭素よりも多くの原子があります。
